Πόσα γνωρίζετε για αυτόν; Ξέρεις ποια είναι η πηγή του;

Πόσα γνωρίζετε για αυτόν; Ξέρεις ποια είναι η πηγή του;
Κινέζοι κατασκευαστές, εγχώριους κατασκευαστές, κατασκευαστές φωσφορικών αλάτων, τιμή φωσφορικών αλάτων, η τιμή του φωσφορικού, ποια είναι η χρήση των φωσφορικών,
Φυσικοχημικές ιδιότητες:
1. Άχρωμο διαφανές υγρό, Χωρίς ερεθιστική μυρωδιά
2.Σημείο τήξης 42℃; σημείο βρασμού 261℃.
3. Αναμειγνύεται με νερό σε οποιαδήποτε αναλογία

Storge:
1. Αποθηκεύστε σε μια δροσερή, αεριζόμενη αποθήκη.
2. Μακριά από φωτιά και πηγές θερμότητας.
3. Η συσκευασία είναι σφραγισμένη.
4. Πρέπει να φυλάσσεται χωριστά από εύκολα (εύκαυστα) εύφλεκτα, αλκάλια και σκόνες ενεργών μετάλλων και να αποφεύγεται η μικτή αποθήκευση.
5. Ο χώρος αποθήκευσης θα πρέπει να είναι εξοπλισμένος με κατάλληλα υλικά για να περιορίσει τη διαρροή.

Φωσφορικό οξύ για βιομηχανική χρήση
Προδιαγραφή ποιότητας (GB/T 2091-2008)

Πρόσθετα τροφίμων Φωσφορικό οξύ
Προδιαγραφή ποιότητας (GB/T 1886.15-2015)

Χρήση:
Γεωργική χρήση: πρώτη ύλη φωσφορικών λιπασμάτων και θρεπτικά συστατικά ζωοτροφών
Βιομηχανική χρήση: χημικές πρώτες ύλες
1. Προστατέψτε το μέταλλο από τη διάβρωση
2. Αναμιγνύεται με νιτρικό οξύ ως χημικό γυαλιστικό παράγοντα για να βελτιώσει το φινίρισμα της επιφάνειας του μετάλλου
3. Υλικό φωσφατιδίου που χρησιμοποιείται για προϊόντα πλυσίματος προϊόντων και εντομοκτόνο
4. Η παραγωγή φωσφόρου επιβραδυντικών υλικών.
Χρήση πρόσθετων τροφίμων: όξινη γεύση, θρεπτικά συστατικά μαγιάς, όπως η κόκα κόλα.
Ιατρική χρήση: για την παραγωγή φαρμάκων που περιέχουν φώσφορο, όπως Na 2 Glycerophosphat

Μετά την ανακάλυψη του φωσφόρου και ο Γερμανός χημικός Conquer για να παράγει φώσφορο, ο Βρετανός χημικός Bo Yili παρήγαγε επίσης ανεξάρτητα φώσφορο. Ήταν επίσης ο πρώτος χημικός που μελέτησε τον φώσφορο και τις ενώσεις. Η διατριβή «Ένα νέο πείραμα του κρύου φωτός που παρατηρήθηκε» έγραψε «Ο φώσφορος παράγει λευκό καπνό μετά την καύση και το διάλυμα που παράγεται μετά τη δράση του λευκού καπνού και του νερού είναι όξινο». ), Και το διάλυμα που παράγεται με το νερό είναι φωσφορικό, αλλά δεν μελέτησε περαιτέρω τα φωσφορικά.

Ο πρώτος χημικός που μελέτησε τα φωσφορικά ήταν ο Γάλλος χημικός Lawar. Το 1772, έκανε ένα τέτοιο πείραμα: Βάλτε τον φώσφορο σε ένα κάλυμμα καμπάνας σφραγισμένο με υδράργυρο για να το κάψετε. Τα πειραματικά αποτελέσματα εξάγονται στο συμπέρασμα ότι μια ορισμένη ποσότητα φωσφόρου μπορεί να καεί σε έναν αέρα μιας χωρητικότητας. Τα κομμάτια λευκής σκόνης φωσφόρου χωρίς νερό δημιουργούνται όταν καίγεται ο φώσφορος, όπως το λεπτό χιόνι. 80%; ο φωσφορος ειναι περιπου 2,5 φορες πριν το καψιμο? η λευκή σκόνη διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει φωσφορικό άλας. Η Lavis αποδεικνύει επίσης ότι το φωσφορικό άλας μπορεί να παραχθεί με συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ και φώσφορο.

Μετά από περισσότερα από 100 χρόνια, ο Γερμανός χημικός Libii έχει κάνει πολλά γεωργικά χημικά πειράματα για να αποκαλύψει την αξία του φωσφόρου και του φωσφόρου στη ζωή των φυτών. Το 1840, ο Li Bixi «Ο ρόλος της οργανικής χημείας στη γεωργία και τη φυσιολογία» απέδειξε επιστημονικά το πρόβλημα γονιμότητας του εδάφους και επεσήμανε τον ρόλο του φωσφόρου στα φυτά. Ταυτόχρονα, διερεύνησε περαιτέρω την εφαρμογή φωσφορικών και φωσφορικών ως λιπάσματος και η παραγωγή φωσφορικών έχει εισέλθει σε μια εποχή μεγάλης κλίμακας.